Nuestra imagen: Jacinto Convit

El médico y científico venezolano Jacinto Convit, varias veces nominado al premio Nobel de Medicina por haber ideado una vacuna contra la lepra. Convit fue galardonado con el premio Príncipe de Asturias, y la más importante de las distinciones francesas, Caballero de la Legión de Honor. A pesar de su avanzada edad, todavía trabajaba en una vacuna contra el cáncer basada en terapias inmunológicas, que se mantiene en fase experimental.

Hijo de padre inmigrante vasco y madre venezolana, Convit nació en 1913 en la popular parroquia de La Pastora, en Caracas, mientras corría una de las dictaduras militares más represivas del país, al mando del general Juan Vicente Gómez.

Convit se dedicó al estudio de la lepra desde sus días de estudiante de medicina en la Universidad Central de Venezuela, la principal del país, donde años después fue profesor.

    Fundó junto con otros colegas la Sociedad venezolana de Dermatología y creó el Instituto Nacional de Biomedicina, que dirigió hasta su muerte.

Elaboración de cloro comercial a base de sal común

Nuestros estudiantes dejando a nuestra institución en alto en el Festival de Ciencias Estadal.

ETA Osmar Uridan Sánchez Paredes

Muestra de nuestro cuerpo de docentes.

Parte de nuestro cuerpo de docentes en el acto de graduación de los estudiantes.

Conoce nuestra identidad

ETA Osmar Uridan Sánchez Paredes. Municipio Acevedo. Estado Bolivariano de Miranda.

Reconociendo nuestra labor Educativa

Reconocimiento recibido por la institución debido a su participación en el reto de ciencias naturales llamado "Elaboración de cloro comercial a partir de sal común" utilizando el método de la electrólisis de una disolución saturada de cloruro de sodio. Los estudiantes participantes fueron por sexto año de laboratorio clínico: Sutil Pedro y Castillo Marcelo. Por quinto año de laboratorio clínico: Plaza Wuilliam, González Adrianis y Wilchez Victoria. El profesor asesor fue Franklin Burguillos. Este trabajo fue ganador en las fases institucional, circuital, municipal y Estadal. Además participó en las Olimpiadas científicas nacionales de Ciencias Naturales y matemáticas, cerrando con la participación en el Festival de Ciencias y Tecnología de Miranda del año 2023. 

Bienvenidos a nuestro Blog Educativo de la ETA Osmar Uridan Sánchez Paredes

Nuestro Blog "Semillas de Ciencias Jacinto Convit" de la ETA Osmar Uridan Sánchez Paredes, tiene la finalidad de informar sobre las actividades científicas realizadas en la institución . Pretendemos dar a conocer las aplicaciones de las ciencias naturales en los avances científicos en el área de promoción de la salud a nivel  nacional y mundial.

OXISALES

OXISALES

    Son compuestos ternarios caracterizados por poseer en su fórmula METAL+NO METAL+OXÍGENO. Se obtienen al sustituir el o los hidrógenos de un oxácido por un elemento metálico. Una de las reacciones características para su obtención es la ácido base:

OXÁCIDO + HIDRÓXIDO O BASE --> OXISAL + AGUA

HNO3 + NaOH --> NaNO3 +  H2O

  ácido nítrico + hidróxido de sodio --> nitrato de sodio + agua

    Para nombrar las oxisales existen varias reglas:

1) Tradicional: El nombre del ácido se cambia de la siguiente forma: se quita la palabra ácido y la terminación del no metal se cambia de oso a ITO y ico a ATO, luego se coloca el nombre correspondiente del metal. Por ejemplo:

NaNO3 se llama NITRATO DE SODIO

CuSO4 se llama SULFATO CÚPRICO

2) Sistemática: 

NaNO3 se llama TRIOXONITRATO(V) DE SODIO

CuSO4  se llama TETRAOXOSULFATO(VI) DE COBRE(II)

OXÁCIDOS

OXÁCIDOS

    Son compuestos ternarios caracterizados por poseer en su fórmula HIDRÓGENO-NO METAL-OXÍGENO. Se obtienen al hacer reaccionar un ÓXIDO NO METÁLICO con AGUA. 

óxido no metálico + agua --> oxácido

MxOy  +  H2O --> H2MxOy+2

donde M = no  metal; O = oxígeno; x,y es la atomicidad del óxido no metálico.

Si x y y+2 son pares se debe simplificar la fórmula por 2. Por ejemplo:

H2N2O4 se simplifica a HNO2

    Para nombrar oxácidos se utiliza varias formas:

1) Tradicional: Se coloca la palabra ÁCIDO seguida de la raíz del nombre del no metal con la terminación (oso-ico) correspondiente.

Por ejemplo: HNO2  ácido nitroso; HNO3 ácido nítrico; HClO ácido hipocloroso; HClO2 ácido cloroso; HClO3 ácido clórico; HClO4 ácido perclórico.

2) Sistemático: Se coloca el prefijo que indica la cantidad de oxígenos (mono, di, tri, tetra) seguida de OXO luego la raíz del nombre del no metal con terminación ATO (número de oxidación en romanos) seguido de la preposición DE y por último el prefijo que indica la cantidad de hidrógenos (mono-di-tri-tetra) seguido de la palabra HIDRÓGENO. Por ejemplo: HNO2 Dioxo nitrato(II) de hidrógeno. HClO4 tetraoxo clorato(VII) de hidrógeno.

3) se coloca la palabra ÁCIDO, luego el prefijo que indica la cantidad de oxígenos (mono-di-tri-tetra) seguida de OXO luego la raíz del nombre del no metal con terminación ICO (número de oxidación en romano). Por ejemplo: HNO2 ácido dioxo nítrico(II); HClO4 ácido tetraoxo clórico(VII)

 

HIDROCARBUROS INSATURADOS

HIDROCARBUROS INSATURADOS

    Los hidrocarburos saturados (alcanos) se caracterizan por poseer enlace covalente simple entre carbonos, a su vez, los hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos) se caracterizan por poseer enlaces covalente doble  y triple entre carbonos respectivamente.

     Para transformar un enlace covalente simple entre dos carbonos en los alcanos en un enlace doble, cada carbono del alcano debe perder un átomo de hidrógeno, formándose un nuevo enlace entre los carbonos involucrados "enlace covalente doble". Para transformar un enlace covalente simple de un alcano entre dos carbonos en enlace covalente triple, cada carbono debe perder dos hidrógenos. Por ello, las fórmulas generales de cada tipo de hidrocarburo difiere en dos hidrógenos al pasar de una a otra:

HIDROCARBURO         FÓRMULA GENERAL

Alcano                          CnH2n+2

Alqueno                        CnH2n

Alquino                         CnH2n-2

Donde n es la cantidad de carbonos que posee el hidrocarburo.

  

REGLAS DE LA NOMENCLATURA TRADICIONAL

NOMENCLATURA TRADICIONAL SU RAZÓN DE EXISTENCIA

NOMENCLATURA TRADICIONAL

BREVE EXPLICACIÓN DE SU USO EN LA QUÍMICA INORGÁNICA

    

    La nomenclatura tradicional o antigua cuando fue creada por los químicos en su momento permitió nombrar los compuestos químicos inorgánicos de una manera sistemática y exacta para que todos los estudiantes y científicos pudieran nombrar compuestos, esas reglas las podemos simplificar de la siguiente forma:

1) Si un elemento posee un único número de oxidación o valencia, se debe nombrar colocando la terminación ICO a la raíz de su nombre. Por ejemplo:

Sodio = sódico; potasio = potásico; magnesio = magnésico; aluminio = alumínico, entre otros.

    Cabe destacar que también se puede usar su nombre, por ello se colocan ambos casos.

Por ejemplo, para nombrar un óxido básico tenemos:

MgO  se puede llamar como óxido magnésico u óxido de magnesio indistintamente ya que el magnesio posee valencia 2 única.

2)  Si el elemento posee dos valencias o números de oxidación positivos se debe usar la raíz del nombre del elemento en latín o griego con terminación OSO para la valencia menor y la terminación ICO para la mayor. Por ejemplo:

Hierro (español) = Ferrum(latín) = Ferr (raíz en latín). Se debe llamar FERROSO cuando su valencia es 2 y FERRICO cuando su valencia es 3.

3) Si el elemento posee tres valencias o números de oxidación positivas, se debe utilizar la raíz de su nombre en latín o griego colocando HIPO-RAIZ-OSO a la menor valencia, RAIZ-OSO a la intermedia e RAIZ-ICO a la mayor respectivamente. Por ejemplo:

Cromo (español) = Hipocromoso (menor valencia); Cromoso (valencia intermedia) y Crómico (mayor valencia)

4) Si el elemento posee cuatro valencias o números de oxidación se debe usar HIPO-RAIZ-OSO (menor valencia); RAIZ-OSO (segunda valencia); RAIZ-ICO (tercera valencia); PER-RAIZ-ICO (mayor valencia). Por ejemplo:

Cloro (español) = Hipocloroso (menor valencia(+1)); cloroso (segunda valencia menor(+3)), clórico(tercera valencia mayor(+5)); perclórico (mayor valencia(+7)).

 

HIDRÓXIDOS O BASES INORGÁNICOS

HIDRÓXIDOS O BASES

    Son compuestos ternarios inorgánicos constituidos por un elemento metálico unido al anión hidróxido u oxidrilo (OH) de carga elećtrica -1. Es decir;  M(OH)n   donde M es el símbolo del elemento metálico y n el número de oxidación de dicho elemento. Para obtenerlos debe reaccionar un óxido metálico con agua; por ejemplo: BaO + H2O --> Ba(OH)2. Para nombrarlos se utilizan las nomenclaturas conocidas:

a) Nomenclatura tradicional.

Caso 1: Cuando el metal posee un único número de oxidación;

1) NaOH  hidróxido de sodio u hidróxido sódico

2) KOH  hidróxido de potasio u hidróxido potásico

3) Mg(OH)2  hidróxido de magnesio u hidróxido magnésico.

4) Al(OH)3  hidróxido de aluminio u hidróxido alumínico

5) Ba(OH)2  hidróxido de bario u hidróxido bárico

Caso 2. Cuando el metal posee más de un número de oxidación;

1) Fe(OH)2  hidróxido ferroso

2) Fe(OH)3  hidróxido férrico

3) Pb(OH)2  hidróxido plumboso

4) Pb(OH)4  hidróxido plúmbico

5) Cr(OH)2   hidróxido hipocromoso

b) Nomenclatura sistemática (usar prefijos griegos que indican la atomicidad del compuesto; di-tri-tetra-penta-hexa-hepta-octa)

1) Fe(OH)3  trihidróxido de hierro

2) Fe(OH)4  tetrahidróxido de hierro

3) Pb(OH)2  dihidróxido de plomo

4) Pb(OH)4  tetrahidróxido de plomo

5) Cr(OH)2  dihidróxido de cromo  

c) Nomenclatura Stock (usar números romanos para indicar el número de oxidación del metal; I-II-III-Iv-v-vI-vII-vIII)

1) Fe(OH)2  hidróxido de hierro(ii)

2) Fe(OH)3  hidróxido de hierro(iii)

3) Pb(OH)2  hidróxido de plomo(ii)

4) Pb(OH)4  hidróxido de plomo(iv)

5) Cr(OH)2  hidróxido de cromo(ii) 

  

SALES BINARIAS

    Las sales binarias están formadas por la unión de un metal (electropositivo) con un no metal (electronegativo). Para formularlas se debe colocar el símbolo de elemento electropositivo a la izquierda del símbolo del elemento electronegativo, luego se deben intercambiar sus números de oxidación de tal forma que se neutralicen sus cargas, Por ejemplo: Fe(2+)Cl(1-) donde se debe colocar el número 2 como subíndice para neutralizar las cargas eléctricas, quedando  FeCl2 donde se puede observar que la carga 2+ del hierro se neutraliza con la carga negativa 2- correspondiente a los 2 iones de Cl-

          Para nombrar las sales binarias por las diferentes nomenclaturas tenemos:

1) Nomenclatura tradicional: se coloca el nombre del no metal con terminación uro seguido del nombre del metal con su terminación correspondiente según las reglas tradicional. Por ejemplos tenemos:

a) FeCl2   se llama CLORURO FERROSO

b) FeCl3   se llama CLORURO FÉRRICO

     Se debe recordar que el nombre en latín del Hierro es FERRUM y que para el número de oxidación menor se debe ELIMINAR LA TERMINACIÓN UM y colocar la terminación OSO quedando FERROSO. Y para el mayor número de oxidación la terminación ICO quedando FÉRRICO.

2) Nomenclatura sistemática: se usan prefijos que indican la atomicidad del compuesto (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta u octa). Y el nombre del metal debe ser en español si terminación OSO-ICO. Según nuestro ejempo:

a) FeCl2    dicloruro de monohierro 

b) FeCl3    tricloruro de monohierro

 3) Nomenclatura Stock: Se usan números romanos (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII) para indicar el número de oxidación del elemento metálico. Según nuestro caso:

 

a) FeCl2    cloruro de hierro(II)

b) FeCl3    cloruro de hierro(III)

HIDRÁCIDOS

    Los ácidos binarios o hidrácidos están formados por la unión del hidrógeno con número de oxidación +1 "electropositivo" y un no metal con número de oxidación negativo "electronegativo". El no metal puede ser un elemento del grupo 16 de la tabla periódica diferente a oxígeno (azufre, selenio, telurio) con números de oxidación -2,  o un elemento del grupo 17 (flúor, cloro, bromo, yodo o astato)con número de oxidación -1.
    Para escribir la fórmula se debe colocar el hidrógeno a la izquierda y el elemento electronegativo a la derecha de la fórmula. Luego se intercambian los números de oxidación con la finalidad de que se neutralicen las cargas de ambos iones. Por lo tanto, los hidrácidos del grupo 16, su fórmula general será H2Y donde H es el símbolo del hidrógeno e Y es el símbolo del elemento electronegativo (S, Se, Te o At). Para los hidrácidos del grupo 17, su fórmula general será HY donde Y es (F, Cl, Br, I o At).
    Para nombrar los hidrácidos se utilizan dos sistemas de nomenclatura:
a) Sistema de nomenclatura tradicional: Se coloca la palabra ácido seguida del nombre del no metal con terminación hídrico. Es decir:
HF se llama ácido clorhídrico
H2S se llama ácido sulfhídrico

b) Sistema de nomenclatura sistemática: se coloca el nombre del no metal con terminación uro seguida de la preposición de y la palabra hidrógeno, por ejemplo:
HF  se llama Fluoruro de hidrógeno
H2S se llama Sulfuro de hidrógeno

Observación: Cuando los hidrácidos están disueltos en agua se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrarlos. Si están en estado gaseoso se utiliza la nomenclatura sistemática.

Debes recordar que para ambos sistemas de nomenclatura los prefijos derivados de los nombres de los no metales son:
1) Para los elementos del grupo 16 de la tabla periódica:
azufre = sulf____ es decir; sulfhídrico o sulfuro
Selenio = selen___  es decir; selenhídrico o selenuro
Telerio = telur____ es decir; telurhídrico o telururo
2) Para los elementos del grupo 17 de la tabla periódica:
Flúor = fluor___ es decir; fluorhídrico o fluoruro
Cloro = clor____ es decir; clorhídrico o cloruro
Bromo = Brom___ es decir; bromhídrico o bromuro
Yodo = Yod____ es decir; yodhídrico o yoduro
Astato = Astat____ es decir; astathídrico o astaturo "poco probable que exista"

 Los hidrácidos tienen la capacidad de formar sales binarias cuando se les sustituye el hidrógeno por un metal. La reacción podría llevarse a cabo entre el hidrácido y una base o hidróxido formando la sal binaria y agua. Dicha reacción se llama de NEUTRALIZACIÓN, donde el hidrácido y la base se neutralizan perdiendo sus propiedades ácidas y básicas respectivamente, vemos entonces que;

Hidrácido +  base o hidróxido = sal binaria + agua

Por ejemplo:    HCl                +               NaOH         -->     NaCl           +       H2O
                  ácido clorhídrico + hidróxido de sodio --> cloruro de sodio + agua






 
 

TIPOS DE FULLERENOS

PROPANO

     El propano es un gas licuado del petróleo. Por tal motivo, se obtiene de los yacimientos del petróleo y del gas natural que se transforma en líquido para su distribución y uso doméstico o industrial. El propano puede ser obtenido mediante procesamiento del petróleo crudo en las refinerías y en algunos casos, como subproducto de las plantas químicas. 

     El propano es mucho más barato y eficiente que otro tipo de energías como la electricidad o el gasoil. Por eso, el gas propano al igual que el butano, son usados para la calefacción, cocina y el agua sanitaria de los hogares, negocios e industrias.

      Los dos gases principales que componen los Gases Licuados del Petróleo son el gas butano y el gas propano. Estos gases son fácilmente licuables por sus características físicas, con lo que tienen una alta facilidad tanto para ser transportados en grandes cantidades como envasarlos en pequeñas bombonas o botellas.

Fórmulas del propano

REGLAS DE LA NOMENCLATURA IUPAC PARA NOMBRAR COMPUESTOS ORGÁNICOS

Nomenclatura para alcanos ramificados por la IUPAC

1. Seleccionar la cadena principal, entendiendo por tal la que posee mayor número de átomos de carbonos.
2. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal, empezando por el extremo donde estén más cerca las ramas.
3. Los radicales se nombran terminando en il, por orden alfabético, colocando delante de ellos, el número de carbono donde están unidos. Si se repiten los radicales, los número de la ubicación de los mismos se separan por comas, luego un guión, seguido del prefijo di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), entre otros, para indicar la cantidad de ellos. Los prefijos de cantidad no se tienen en cuenta al ordenar alfabéticamente.
4. Finalmente se escribe el nombre del hidrocarburo. El nombre del compuesto se escribe en una sola palabra.
5. Si dos o más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de ramas.

FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

El carbono se presenta en la naturaleza en varias formas dependiendo de cómo están enlazados y organizados los átomos de dicho elemento, en el siguiente enlace se presentan esas distintas ordenaciones que le confiere al carbono propiedades interesantes: FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS

 Los hidrocarburos son compuestos constituidos exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno, unidos por enlaces covalentes simples los hidrógenos a los carbonos y entre carbonos pueden existir enlaces covalentes simples (compartición de un par de electrones entre carbonos = alcanos y cicloalcanos), covalentes dobles (compartición de dos pares de electrones entre carbonos = alquenos y cicloalquenos) o covalentes triples (compartición de tres pares de electrones entre carbonos = alquinos y cicloalquinos). En el presente enlace se establece la clasificación correspondiente:
https://image.slidesharecdn.com/clase19hidrocarburos-120708213658-phpapp01/95/hidrocarburos-3-728.jpg?cb=1341783515

TIPOS DE CARBONOS

Un átomo de carbono puede ser primario, secundario, terciario o cuaternario dependiendo de la cantidad de carbonos unidos a él. Esta clasificación es:

https://i.ytimg.com/vi/Pq8rMdMIAxs/maxresdefault.jpg