SALES BINARIAS

    Las sales binarias están formadas por la unión de un metal (electropositivo) con un no metal (electronegativo). Para formularlas se debe colocar el símbolo de elemento electropositivo a la izquierda del símbolo del elemento electronegativo, luego se deben intercambiar sus números de oxidación de tal forma que se neutralicen sus cargas, Por ejemplo: Fe(2+)Cl(1-) donde se debe colocar el número 2 como subíndice para neutralizar las cargas eléctricas, quedando  FeCl2 donde se puede observar que la carga 2+ del hierro se neutraliza con la carga negativa 2- correspondiente a los 2 iones de Cl-

          Para nombrar las sales binarias por las diferentes nomenclaturas tenemos:

1) Nomenclatura tradicional: se coloca el nombre del no metal con terminación uro seguido del nombre del metal con su terminación correspondiente según las reglas tradicional. Por ejemplos tenemos:

a) FeCl2   se llama CLORURO FERROSO

b) FeCl3   se llama CLORURO FÉRRICO

     Se debe recordar que el nombre en latín del Hierro es FERRUM y que para el número de oxidación menor se debe ELIMINAR LA TERMINACIÓN UM y colocar la terminación OSO quedando FERROSO. Y para el mayor número de oxidación la terminación ICO quedando FÉRRICO.

2) Nomenclatura sistemática: se usan prefijos que indican la atomicidad del compuesto (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta u octa). Y el nombre del metal debe ser en español si terminación OSO-ICO. Según nuestro ejempo:

a) FeCl2    dicloruro de monohierro 

b) FeCl3    tricloruro de monohierro

 3) Nomenclatura Stock: Se usan números romanos (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII) para indicar el número de oxidación del elemento metálico. Según nuestro caso:

 

a) FeCl2    cloruro de hierro(II)

b) FeCl3    cloruro de hierro(III)

HIDRÁCIDOS

    Los ácidos binarios o hidrácidos están formados por la unión del hidrógeno con número de oxidación +1 "electropositivo" y un no metal con número de oxidación negativo "electronegativo". El no metal puede ser un elemento del grupo 16 de la tabla periódica diferente a oxígeno (azufre, selenio, telurio) con números de oxidación -2,  o un elemento del grupo 17 (flúor, cloro, bromo, yodo o astato)con número de oxidación -1.
    Para escribir la fórmula se debe colocar el hidrógeno a la izquierda y el elemento electronegativo a la derecha de la fórmula. Luego se intercambian los números de oxidación con la finalidad de que se neutralicen las cargas de ambos iones. Por lo tanto, los hidrácidos del grupo 16, su fórmula general será H2Y donde H es el símbolo del hidrógeno e Y es el símbolo del elemento electronegativo (S, Se, Te o At). Para los hidrácidos del grupo 17, su fórmula general será HY donde Y es (F, Cl, Br, I o At).
    Para nombrar los hidrácidos se utilizan dos sistemas de nomenclatura:
a) Sistema de nomenclatura tradicional: Se coloca la palabra ácido seguida del nombre del no metal con terminación hídrico. Es decir:
HF se llama ácido clorhídrico
H2S se llama ácido sulfhídrico

b) Sistema de nomenclatura sistemática: se coloca el nombre del no metal con terminación uro seguida de la preposición de y la palabra hidrógeno, por ejemplo:
HF  se llama Fluoruro de hidrógeno
H2S se llama Sulfuro de hidrógeno

Observación: Cuando los hidrácidos están disueltos en agua se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrarlos. Si están en estado gaseoso se utiliza la nomenclatura sistemática.

Debes recordar que para ambos sistemas de nomenclatura los prefijos derivados de los nombres de los no metales son:
1) Para los elementos del grupo 16 de la tabla periódica:
azufre = sulf____ es decir; sulfhídrico o sulfuro
Selenio = selen___  es decir; selenhídrico o selenuro
Telerio = telur____ es decir; telurhídrico o telururo
2) Para los elementos del grupo 17 de la tabla periódica:
Flúor = fluor___ es decir; fluorhídrico o fluoruro
Cloro = clor____ es decir; clorhídrico o cloruro
Bromo = Brom___ es decir; bromhídrico o bromuro
Yodo = Yod____ es decir; yodhídrico o yoduro
Astato = Astat____ es decir; astathídrico o astaturo "poco probable que exista"

 Los hidrácidos tienen la capacidad de formar sales binarias cuando se les sustituye el hidrógeno por un metal. La reacción podría llevarse a cabo entre el hidrácido y una base o hidróxido formando la sal binaria y agua. Dicha reacción se llama de NEUTRALIZACIÓN, donde el hidrácido y la base se neutralizan perdiendo sus propiedades ácidas y básicas respectivamente, vemos entonces que;

Hidrácido +  base o hidróxido = sal binaria + agua

Por ejemplo:    HCl                +               NaOH         -->     NaCl           +       H2O
                  ácido clorhídrico + hidróxido de sodio --> cloruro de sodio + agua






 
 

TIPOS DE FULLERENOS

PROPANO

     El propano es un gas licuado del petróleo. Por tal motivo, se obtiene de los yacimientos del petróleo y del gas natural que se transforma en líquido para su distribución y uso doméstico o industrial. El propano puede ser obtenido mediante procesamiento del petróleo crudo en las refinerías y en algunos casos, como subproducto de las plantas químicas. 

     El propano es mucho más barato y eficiente que otro tipo de energías como la electricidad o el gasoil. Por eso, el gas propano al igual que el butano, son usados para la calefacción, cocina y el agua sanitaria de los hogares, negocios e industrias.

      Los dos gases principales que componen los Gases Licuados del Petróleo son el gas butano y el gas propano. Estos gases son fácilmente licuables por sus características físicas, con lo que tienen una alta facilidad tanto para ser transportados en grandes cantidades como envasarlos en pequeñas bombonas o botellas.

Fórmulas del propano

REGLAS DE LA NOMENCLATURA IUPAC PARA NOMBRAR COMPUESTOS ORGÁNICOS

Nomenclatura para alcanos ramificados por la IUPAC

1. Seleccionar la cadena principal, entendiendo por tal la que posee mayor número de átomos de carbonos.
2. Se numeran los átomos de carbono de la cadena principal, empezando por el extremo donde estén más cerca las ramas.
3. Los radicales se nombran terminando en il, por orden alfabético, colocando delante de ellos, el número de carbono donde están unidos. Si se repiten los radicales, los número de la ubicación de los mismos se separan por comas, luego un guión, seguido del prefijo di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), entre otros, para indicar la cantidad de ellos. Los prefijos de cantidad no se tienen en cuenta al ordenar alfabéticamente.
4. Finalmente se escribe el nombre del hidrocarburo. El nombre del compuesto se escribe en una sola palabra.
5. Si dos o más cadenas tienen igual longitud, se toma como principal la que tiene mayor número de ramas.

FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

El carbono se presenta en la naturaleza en varias formas dependiendo de cómo están enlazados y organizados los átomos de dicho elemento, en el siguiente enlace se presentan esas distintas ordenaciones que le confiere al carbono propiedades interesantes: FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO

CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS

 Los hidrocarburos son compuestos constituidos exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno, unidos por enlaces covalentes simples los hidrógenos a los carbonos y entre carbonos pueden existir enlaces covalentes simples (compartición de un par de electrones entre carbonos = alcanos y cicloalcanos), covalentes dobles (compartición de dos pares de electrones entre carbonos = alquenos y cicloalquenos) o covalentes triples (compartición de tres pares de electrones entre carbonos = alquinos y cicloalquinos). En el presente enlace se establece la clasificación correspondiente:
https://image.slidesharecdn.com/clase19hidrocarburos-120708213658-phpapp01/95/hidrocarburos-3-728.jpg?cb=1341783515

TIPOS DE CARBONOS

Un átomo de carbono puede ser primario, secundario, terciario o cuaternario dependiendo de la cantidad de carbonos unidos a él. Esta clasificación es:

https://i.ytimg.com/vi/Pq8rMdMIAxs/maxresdefault.jpg

CADENA PRINCIPAL EN LOS HIDROCARBUROS

La cadena principal en cualquier hidrocarburo es aquella que contiene la mayor cantidad de átomos de carbono unidos de manera continua.
Para que profundices esto y más te invito a visitar el enlace: https://www.google.com/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=images&cd=&ved=&url=https%3A%2F%2Fejercicios-fyq.com%2FFormulacion_organica%2F31_hidrocarburos.html&psig=AOvVaw0CxRTD11AsqaloVhZFTtOZ&ust=1573448441061456

Y también: https://www.google.com/imgres?imgurl=https%3A%2F%2Fsites.google.com%2Fsite%2F1481compuestosdelcarbono%2F_%2Frsrc%2F1307370983090%2Fhidrocarburos%2Falcanos%2Falcano22.png&imgrefurl=https%3A%2F%2Fsites.google.com%2Fsite%2F1481compuestosdelcarbono%2Fhidrocarburos%2Falcanos%2Falcanos-ramificados&docid=e88kUcAn56d5HM&tbnid=w9pRHynYDtW0yM%3A&vet=10ahUKEwi2mYiT797lAhVSmuAKHaVTAqgQMwhpKAUwBQ..i&w=326&h=154&client=cunaguaro-a&bih=690&biw=1525&q=alcanos%20ramificados&ved=0ahUKEwi2mYiT797lAhVSmuAKHaVTAqgQMwhpKAUwBQ&iact=mrc&uact=8

PREFIJOS GRIEGOS UTILIZADOS EN LA QUÍMICA DEL CARBONO

Los prefijos griegos más utilizados para nombrar compuestos orgánicos son los siguientes, dependiendo de la cantidad de carbonos que contenga la cadena principal carbonada;

Prefijo (número de carbonos=c)
Met (1c)
Et (2c)             
Prop (3c)
But (4c)
Pent (5c)
Hex (6c)
Hept (7c)
Oct (8c)
Non (9c)
Dec (10c)
Undec (11c)
Dodec (12c)
Tridec (13c)
Tetradec (14c)
Pentadec (15c)
Hexadec (16c)
Heptadec (17c)
Octadec (18c)
Nonadec (19c)
Icos (20c)

Puedes visitar mi página pulsando aquí: fb.me/quimicaetaousp podrás conocer un poco más de la química que trabajo con mis estudiantes.

LA QUÍMICA DE NUESTRO CUERPO

Nuestro cuerpo está formado principalmente por los elementos químicos (combinados formando estructuras complejas en nuestros órganos), entre ellos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, calcio, fósforo, bioelementos y oligoelementos.