¿Cómo se ha de apagar el fuego? ¿Y madera o carbón ardientes, como brasas?

El fuego, si es un objeto ardiendo, cubriéndolo con lona impermeabilizada o una manta. Sobre las brasas se vierte agua. La misión del agua es bajar la temperatura y cerrar el acceso del aire a la sustancia ardiente.

¿Por qué es bueno tomar un vaso de vino en las comidas?

Es bueno tomar un vaso de vino en las comidas porque facilita la digestión, pues el vino contiene alcohol etílico, el cual ayuda a la emulsión y digestión de las grasas en el estómago, pues aumenta la divisibilidad de éstas por producir una disminución de la tensión superficial entre las moléculas de grasas, las cuales se dividen mejor. Se aumenta la superficie de ataque para las enzimas digestivas. Incluso podemos decir que los aceites se digieren mejor que las grasas sólidas porque se emulsionan más fácilmente que los sólidos y entonces se atacan mejor. Sin embargo, un exceso de alcohol inactiva esas mismas enzimas.

Sulfato cúprico: Detector de malas costumbres.

Este compuesto se añade a las piscinas para evitar la proliferación de plantas microscópicas (Criptógamas) en el agua, actuando también como fungicida. Asimismo, es responsable del color azulado del agua.

Además, es un detector de malas costumbres porque el ión cúprico Cu(+2) reacciona con compuestos que van en la orina (urea) y si alguien que se está bañando se orina, se forma alrededor de él un halo azul más intenso que lo identifica como culpable.

HCl: ¡El calentador no funciona!

Dos amigos, Cristóbal y Ángel, se encuentran y hacen el siguiente comentario:

---Ángel: ¡Vaya faena!, el otro día, cuando me estaba duchando el calentador dejó de funcionar y eso que la bombona era nueva.

---Cristóbal: Pues entonces está claro, seguramente es que los tubos del calentador están obstruidos por la cal del agua o están oxidados. A mi me ocurrió esto y llamé al plomero.

Lo que hizo fue coger agua fuerte (HCl concentrado), la echó en los tubos del calentador y así los destascó.

La alta concentración del producto unida a su característica de ácido fuerte, disuelve la cal o el óxido de hierro y en este último caso se forma un líquido amarillo que es cloruro férrico (también un compuesto iónico)

---Ángel: Entonces ya entiendo lo que pasó; además, me doy cuenta de lo peligrosa que es el agua fuerte porque el otro día en casa se derramó un poco en la encimera de la cocina, que es de mármol, y se "comió", y cuando intenté limpiarlo sentí un gran picor en la mano que desapareció al echarle agua.

Cristóbal no supo responder a Ángel pero la razón es que:

El agua fuerte se comió el mármol porque reaccionó con el carbonato de calcio que lo forma produciéndose ácido carbónico que se descompone en dióxido de carbono y agua, y se desmorona.

PRINCIPIO DE AVOGADRO

Basado en la teoría atómica, el químico italiano Amedeo Avogadro, en 1811 propuso una hipótesis, que hoy en día se considera como un principio universal de gran utilidad, que dice:

" A volúmenes iguales, de diferentes gases que se encuentran en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas".

Es decir, a condiciones de Avogadro (a igual presión y temperatura) se cumple que:

Volumen molar del gas A (VA) = volumen molar del gas B (VB)

Se define como volumen molar al volumen que ocupa cierto número de mol de gas.

Es decir:

VA/NA = VB/NB

N = número de mol de gas.

También se deduce que:

dA/dB = MMA/MMB

d = densidad

MM = masa molecular

Si los volúmenes son iguales, es decir número de moles son iguales y por siguiente el número de moléculas de ambos gases son iguales:

NA = NB

Ejercicio: Si 2 mol de un gas A ocupa 6 litros, ¿qué volumen ocupa 3 mol de un gas B a las mismas condiciones de Avogadro(igual presión y temperatura)?

a) 4 L b) 6 L c) 9 L d) 12 L e) 24 L

Resolución:

Tenemos que: VA = VB

Por tanto: VA/NA = VB/NB

Entonces: VA/NA = VB/NB

Sustituyendo tenemos que: 6L/2 mol = X/3 mol

Al despejar X nos queda: X = 9 L

Ahora intenta resolver el siguiente ejercicio: Si 96 g de oxígeno ocupa 12 L, ¿qué volumen ocupa 28 g de nitrógeno gaseoso a condiciones de avogadro?

a) 24 L b) 12 L c) 8 L d) 6 L e) 4 L