Ejercicios de repaso para la prueba corta de Gases Ideales. Química 4° año. Colegio Villa Heroica

Ejercicios de repaso para la prueba corta de Gases Ideales. Química 4° año.

Parte I. Completación.

Instrucciones: A continuación debes completar los siguientes planteamientos con la(s) palabra(s) que les den el sentido lógico y correcto.

1. La ley que relaciona el volumen con la temperatura a presión constante se le llama_____________________

2. La ley de Boyle relaciona la presión con el volumen a ________________________________

3. Si se relaciona la presión del gas y la temperatura a volumen constante, hablamos de la ley __________________

4. La relación entre las leyes anteriores simultáneamente sin necesidad de que una de las variables sea constante se le llama ley_______________________________________________________

5. P.V = n.R.T es la Ley llamada______________________________________________

Parte II. Respuestas Breves.

Instrucciones: Responde los siguientes planteamientos en forma clara, ordenada y precisa.

 

6. Una muestra de gas a volumen constante se le quintuplica su presión. ¿Cómo varía la temperatura del mismo?

7. Un gas determinado se le reduce su volumen a la tercera parte a temperatura constante. ¿qué sucede con su presión?                                 

8. Si a un gas se le cuadruplica su volumen a presión constante. ¿qué sucede con su temperatura?

Parte III. Desarrollo.

Instrucciones: Responde los siguientes problemas en forma clara, ordenada, precisa y correcta.

 9.- Una muestra de gas ocupa un volumen de 44,8 L en condiciones normales de 25°C y una presión de 1 atmósfera, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un volumen constante?

10.- Cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 34 mL a la presión de 200 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará a la presión de 840 mm de Hg?

 11.- Por descomposición del HgO se obtuvieron 34 L de oxígeno a la temperatura de 324°C. ¿Qué volumen ocupará si la temperatura se reduce a 45 °C?

12.- Una muestra de gas hidrógeno tiene un volumen de 500 mL a una presión de 0,92 atm. Si  la presión se reduce a 538 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupará el gas?