martes, 16 de junio de 2009

PRINCIPIO DE AVOGADRO

Basado en la teoría atómica, el químico italiano Amedeo Avogadro, en 1811 propuso una hipótesis, que hoy en día se considera como un principio universal de gran utilidad, que dice:
" A volúmenes iguales, de diferentes gases que se encuentran en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de moléculas".

Es decir, a condiciones de Avogadro (a igual presión y temperatura) se cumple que:


Volumen molar del gas A (VA) = volumen molar del gas B (VB)

Se define como volumen molar al volumen que ocupa cierto número de mol de gas.

Es decir:
VA/NA = VB/NB


N = número de mol de gas.

También se deduce que:

dA/dB = MMA/MMB
d = densidad
MM = masa molecular



Si los volúmenes son iguales, es decir número de moles son iguales y por siguiente el número de moléculas de ambos gases son iguales:



NA = NB



Ejercicio: Si 2 mol de un gas A ocupa 6 litros, ¿qué volumen ocupa 3 mol de un gas B a las mismas condiciones de Avogadro(igual presión y temperatura)?
a) 4 L b) 6 L c) 9 L d) 12 L e) 24 L
Resolución:

Tenemos que: VA = VB

Por tanto: VA/NA = VB/NB

Entonces: VA/NA = VB/NB

Sustituyendo tenemos que: 6L/2 mol = X/3 mol

Al despejar X nos queda: X = 9 L


Ahora intenta resolver el siguiente ejercicio: Si 96 g de oxígeno ocupa 12 L, ¿qué volumen ocupa 28 g de nitrógeno gaseoso a condiciones de avogadro?

a) 24 L b) 12 L c) 8 L d) 6 L e) 4 L